Prosespembuatan atom menjadi ion disebut dengan ionisasi. Contoh paling umum dari ionisasi adalah proses pembentukan Natrium klorida atau yang kita kenal sebagai garam. Atom Natrium memiliki 11 elektron dengan konfigurasi 2, 9 dan atom Klor memiliki 17 elektron dengan konfigurasi 2, 8, 7. Afinitaselektron adalah energi yang menyertai penambahan 1 elektron pada satu atom netral dalam wujud gas membentuk ion bermuatan -1. d. Gambarkan struktur lewis dari 10Ne dan 8O 4. N2 mempunyai konfigurasi elektron untuk atom 5N = 2 3, Iniadalah atom netral karena memang benar bahwa Z sama dengan jumlah elektron (1p = 1e). Jika atom H kehilangan proton tunggal itu, jari-jari atom akan menyusut dan muatan proton akan menang, menjadi kation H. + (hidron). Jika, di sisi lain, ia mendapatkan elektron, akan ada dua elektron dan itu akan menjadi anion H -- (hidrida).
Untukatom dengan banyak elektron, notasi ini akan menjadi sangat panjang, sehingga notasi yang disingkat sering digunakan. Konfigurasi elektron fosforus, misalnya, berbeda dari neon (1s2 2s2 2p6) hanya pada keberadaan kelopak ketiga. Sehingga konfigurasi elektron neon dapat digunakan untuk menyingkat konfigurasi elektron fosforus.
11 Kulit ke-4 (N): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4 s 2 3d 3. Jumlah elektron pada kulit Ke-4. =. 2. Konfigurasi elektron (kulit) atom X. Kita peroleh konfigurasi elektron untuk atom unsur X tersebut sebagai berikut: Kulit. Ymengalami oksidasi 4. Bilangan oksidasi X adalah +2 10. Suatu atom X mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. CH4 b. NH3 e. PCl5 c. H2O 04. Sebuah atom netral X mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Ikatan ion dapat terbentuk antara Li (Z = 3) dengan F (Z = 9) SEBAB Untuk mengubah atom Li
Dengandemikian masing-masing atom akan memiliki konfigurasi elektron yang stabil seperti gas mulia argon (2. 8. 8). Pembentukan molekul dengan cara ketiga ini disebut ikatan kovalen. Atom 17Cl Atom 17Cl Molekul Cl2, setiap Cl konfigurasi elektronnya 2. 8. 8 Gambar 4. Perubahan Struktur Elektron Atom Cl menjadi Molekul Cl2 21. Modul Kim. 05.
Konfigurasielektron adalah susunan elektron berdasarkan kulit atau orbital dari suatu atom. Ge : 1s 2 ; 2s 2 2p 6 ; 3s 2 3p 6 ; 4s 2 ; 3d 10 ; 4p 1 Se : 1s 2 ; 2s 2 2p 6 ; 3s 2 3p 6 ; 4s 2 ; 3d 10 ; 4p 4
KonfigurasiElektron. Konfigurasi elektron merupakan penyusunan atau lapisan elektron berdasarkan tingkat energinya dalam suatu atom, di mana atom memiliki lapisan paling dekat dengan inti sampai yang terluar secara berurutan dari K, L, M, N, O, P, Q, dan seterusnya.
.
  • m0khpsspqu.pages.dev/651
  • m0khpsspqu.pages.dev/375
  • m0khpsspqu.pages.dev/778
  • m0khpsspqu.pages.dev/145
  • m0khpsspqu.pages.dev/40
  • m0khpsspqu.pages.dev/373
  • m0khpsspqu.pages.dev/932
  • m0khpsspqu.pages.dev/446
  • m0khpsspqu.pages.dev/762
  • m0khpsspqu.pages.dev/630
  • m0khpsspqu.pages.dev/455
  • m0khpsspqu.pages.dev/422
  • m0khpsspqu.pages.dev/279
  • m0khpsspqu.pages.dev/997
  • m0khpsspqu.pages.dev/580

    • gambarkan konfigurasi elektron untuk atom netral 10ne